pembuatan larutan

Pembuatan Larutan

Teori

                Zat kimia umumnya di perdagangkan dalam bentuk padatan (kristal) atau larutan pekat,jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu,di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang di perluakan harus di buat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat. Membuat larutan dari padatan murni di lakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan di buat dengan konsentrasi tertentu, dan di nyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n/V           ket : M = Molaritas

                                       n = jumlah zat terlarut (mol)

                                      V = volume larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat di peroleh dengan mengukur larutan. Ketika bekerja di laboratorium juga di perlukan untuk mengencerkan larutan, yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah , tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Makan n₁ = n₂ atau V₁ . M₁ = V₁ . M₂

Alat dan Bahan :

1.       Neraca

2.       Kaca arloji

3.       Labu ukur 100 ml dan 50 ml

4.       Pipet volumetrik 25 ml

5.       Pengaduk

6.       Corong

7.       Bulp

8.       Asam oksalat C₂H₂O₄

9.       Aquadest

Cara kerja:

1.       Timbang ± 0,5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji

2.       Masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml

3.       Larutkan dengan aquadest, dan tambahkan hingga tanda batas

4.       Kocok larutan sampai homogen

5.       Pipet 25 ml larutan tersebut ke dalam labu ukur 50 ml,tambahkan aquadest hingga tanda batas

Perhitungan :

1.       Hitung Molaritas asak oksalat

Jawab :

Bobot kosong : 23,16 + 0,5 = 23,66

Mr asam oksalat = 24 + 2 + 64 = 90

M = gr/Mr x 1000/v.p

     = 0,5/90 x 1000/100

     = 0,055

2 . Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah di encerkan

Jawab :

    V₁ . M₁ = V₂ . M₂

    25 . 0,055 = 50 . M₂

    1,375 = 50 . M₂

    M₂ = 1,375/50

           = 0,0275 M

           = 0,028 

Kesimpulan :

Larutan asam oksalat yang di buat dengan labu ukur memiliki konsentrasi tinggi setelah di encerkan dengan aquadest konsentrasinya berubah menjadi rendah 

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

Tujuan : Menentukan perubahan entalpi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter

Teori      : Perubahan entalpi (DH) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai cara yaitu melalui eksperimen, berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan Dhfo berdasarkan Hukum Hess dan berdasarkan energi ikatan.

Setiap zat mengandung energi.Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi di sebut dengan perubahan entalpi reaksi.panas reaksi adalah energi yang di lepaskan atau di serap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reakisnya.Panas pembentukan adalah energy yang di lepaskan atau di serap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

q             = m x c x ΔT

ΔH          = - q / mol

M = massa (gram)

                                                                C = Kalor jenis air (4,2 j/g.◦c)

                                                                ΔT = Perubahan suhu (  ͦc)

    Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang di serap atau di lepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi,melainkan kepada awal dan keadaan akhir reaksi.Ada energy sistem,ada energi luar.Entalpi adalah energy sistem.

Alat dan Bahan :

a.       Alat

1.       Kalorimeter

2.       Gelas kimia 100ml

3.       Gelas ukur 50ml

4.       Termometer

5.       Pengaduk

B . Bahan

1.       Larutan NaOH 1 M

2.       Larutan HCl 1 M

Cara kerja :

1.       Masukan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur,ukur suhu larutan

2.       Masukan ke dalam calorimeter

3.       Masukan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur,ukur suhu larutan

4.       Masukan ke dalam calorimeter

5.       Aduk campuran larutan.Amati suhunya yang naik,kemudian tetap . catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi

       Reaksi : NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Hasil pengamatan :

·         suhu awal HCl                     : 32

·         suhu awal NaOH                : 32

·         suhu campuran                  : 35

·         perubahan suhu                : 35 -32 = 3

Pertanyaan :

·         Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M :

Mol ( HCl) = vol . molar                 mol (H₂O) = vol . molar

                   = 0,05 . 1                                                = 0,05 . 1

                   = 0,05                                                     = 0,05

·         Hitunglah jumlah kalor yang di bebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi :

q = m . c . ΔT                          ΔH = - 12600 / 0,05 joule

   = 100 . 4,2 . 3

   = 12600 joule                        -252.000 joule = - 252 kj

·         Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut

NaOH + HCl → NaCl + H₂O    ΔH = -252

Kesimpulan :

            Entalpi reaksi NaOH dan HCl sebesar -252 dan termasuk reaksi eksoterm

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan : Menentukan ΔH pembakaran methanol

Teori : Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran. Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H) terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar menjadi SO2.

Alat dan Bahan :

1.       Gelas kimia

2.       Pembakaran spirtus

3.       Neraca

4.       Metanol

5.       Air

6.       Termometer

Cara kerja :

1.       Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.       Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.       Isi pembakar spirtus dengan methanol,rimbang pembakar tersebut dengan neraca

4.       Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.       Catat suhu air,pada saat lampu spirtus di matikan

6.       Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan :

·         Massa air : 100

·         Massa lampu + methanol sebelum pemanasan : 303,25

·         Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 291

·         Suhu air awal                                                                     : 30

·         Suhu air setelah pemanasan                                       : 94

·         Massan methanol yang hilang                                     : 12,25

·         Mr methanol (CH₃OH)                                                   : 32

Perhitungan :

    q = m . c . ΔT                                   

       = 100 . 4,2 . 64

       = 26880

mol = gr / mr

         = 12,25 / 32

         = 0,38

ΔH = - q / mol 

      = - 26880 / 0,38     

      = - 70,73684 kj

Kesimpulan :

    Entalphi pembakaran metanol sebesar -70,73684 dan termasuk reaksi eksoterm